Различные реакционной явления аммиака

Аммиак является своего рода аммиаком воды в основном состоит из NH3 H2O. Это бесцветный и прозрачный раствор аммиака с едким запахом. Аммиак существует в температурной диапазоне 77,773 градусов по Цельсию, 33,34 градусов по Цельсию и 0,91 г/см3. Аммиак легко растворяется в этаноле в воде. Он имеет сильную волатильность и частичную щелочную проницаемость. Он готовится путем прохождения аммиака воды и воды через аммиак воды. Аммиак токсичен, раздражает глаза, нос и кожу, и может задушить людей. Максимальная допустимая концентрация в воздухе составляет 30 мг/т. В основном используется в качестве удобрения.

В 25%-30% раствор аммиака, содержащий аммиачную воду, небольшая часть молекул аммиака реагирует с водой, чтобы сформировать моногидрат аммиака, и есть только небольшое количество в слабой базе в аммиачной воде. Температура конденсации аммиачного газа связана с концентрацией аммиачной воды, обычно температура конденсации (wt) составляет 20%, что составляет около -35 градусов по Цельсию. Когда теплоемкота составляет 4,3×103J/kg'C (10% аммиачной воды), она будет реагировать с кислотно-нейтрализованным аммиаком, генерировать тепло и вызывать опасность взрыва.

Аммиак реагирует с соляной кислотой

Так об этом и дело.

Сероводород реагирует при волатильности аммиака и концентрированной соляной кислоты для производства белого дыма и производства хлорида аммония. Так как кристаллы хлорида аммония белые, дым также белый. Химический дым относится к крошечным твердым частицам, рассеянным в воздухе, а туман относится к крошечным жидким каплям, рассеянным в воздухе. Ионы хлорида твердые, поэтому экспериментальным явлением является белый дым, а не белый дым.

Формула: NH3-HCl-NH4Cl.

Нитрат ртути реагирует с аммиаком.

Феномен равенства

Добавление надлежащего количества Hg (H3)2'2NH3. H2O-HgO-H2O-2NH4M3 к воде аммиака будет производить желтый осадок, который затем будет растворен в бесцветный раствор, чтобы, наконец, сформировать смесь ртути.

Чрезмерная аммиачная вода Hg (NO3)2'2NH3. Раствор H2O-HgO-осадки 2O-2NH4NO3, потому что аммиак выступает только в качестве основы, появляется желтое количество осадков.

Медный сульфат, аммиачная вода.

Феномен равенства

Слишком много CuSO4'2NH3 H2O-Cu (OH)2'NH4)2SO4 вызовет осадки сульфата меди, когда он светло-голубой.

CuSO4-2NH3 H2O-Cu (OH)2SO4; Ку (OH)2'4NH3 H2O'Cu (NH3)4'OH2-4H2O (OH2-4H2O) растворяется в растворе сульфатных осадков меди, образуя темно-синий Ион комплекса медных аммин.

Химическая реакция происходит между нитратом серебра и аммиаком.

Феномен равенства

АгОХ-3-NH3 H2O'agOH-NH4SH; АгОХ-2НХ3. H2O'Ag (NH3)2'OH-2H2O генерирует AgOH, AgOH генерирует аминокислоты соединения, и аминокислоты составных форм Ag (NH3)OH. Существование комплекса стабильно, и очевидного явления нет.

Аммиак 2AgOH-Ag2O-H2O генерирует белый AgOH в растворе аммиака нитрата серебра, который очень нестабилен и не может быть объединен с молекулами аммиака. Он разлагается сразу же, чтобы сформировать черный, слегка водорастворимый твердый.

Реакция дисульфидной воды

Изометрическое явление.

Количество воды SO_2 аммиачной воде достаточно, 2NH_3» H_2O_10SO_2 (NH4)2SO_3» H_2O_10SO_2, который более чем в два раза больше, чем SO_2, реагирует с аммиачной водой для получения сульфита аммония, так что аммиак воды в системе аммиака.

SO_2 в аммиаке недостаточно, а аммиака в один-два раза меньше, чем SO_2, NH_3» H_2O_2O_2 полностью NH4HSO_3 аммоний сульфит, и ион аммония стабилен.