Аммиачная вода представляет собой водный раствор аммиака, растворенный в воде. Благодаря сложности своих компонентов, аммиачная вода демонстрирует разнообразие своих свойств.

1. Разнообразие компонентов: аммиачная вода содержит три молекулы: моногидрата аммиака, воды и аммиака; Три иона: ион аммония, гидроксид-ион, ион водорода. Это связано с тем, что большая часть его реагирует с водой с образованием моногидрата аммиака.

2. Особенность запаха: аммиачная вода имеет особый сильный раздражающий запах, который может вызвать кашель, одышку и астму после вдоха. Аммиак в глазах может вызвать серьезные повреждения и даже слепоту; Ожоги могут возникать при контакте с кожей, поэтому будьте осторожны при использовании аммиака.

3. Летучий: аммиак летучий, поэтому хранение аммиака следует герметизировать и поместить в холодное место.

4. Особенность изменения плотности: плотность аммиачной воды меньше 1. Самая густая аммиачная вода содержит 35,28% аммиака, а плотность составляет 0,88 г/см3. В аммиачной воде чем больше аммиака, тем менее он плотный. Например, когда массовая доля аммиачной воды составляет 10%, плотность составляет 0,958 г/см3, а когда массовая доля аммиачной воды составляет 30%, плотность составляет 0,892 г/см3.

5. Нестабильность: -- гидрат аммиака нестабилен, легко разлагается при воздействии света и генерирует аммиак и воду.

В лаборатории аммиак может быть получен путем нагревания концентрированной аммиачной воды или путем смешивания концентрированной аммиачной воды и твердой каустической соды при комнатной температуре. Устройство и операция просты, а полученная концентрация аммиака велика, поэтому его можно использовать в качестве «фонтанного» эксперимента. Поскольку аммиак летучий и нестабильный, его следует запечатать и хранить в коричневой или темной бутылке с реагентами в холодном темном месте.

6. Слабая щелочность: гидрат аммиака в аммиачной воде может ионизировать OH-, поэтому аммиачная вода показывает слабую щелочность и имеет общую щелочь:

С одной стороны, бесцветный тестовый раствор фенолфталеина стал красным, фиолетовый лакмусовый раствор стал синим, а влажная красная лакмусовая бумага синего цвета. Этот метод обычно используется в лабораториях для проверки на наличие NH3.

С другой стороны, он может реагировать с кислотами с образованием солей аммония. Белый дым образуется, когда концентрированная аммиачная вода встречается с летучими кислотами, такими как концентрированная соляная и азотная кислоты. (Этот метод может быть использован в лаборатории для проверки наличия аммиака и аммиака)

В случае с нелетучими кислотами (такими как серная кислота, фосфорная кислота) без этого явления. В промышленности слабая щелочность аммиака используется для поглощения хвостового газа серной кислотной промышленности для предотвращения загрязнения окружающей среды.

7. Осадки: аммиачная вода является хорошим осадителем, она может вступают в реакцию с различными ионами металлов, образованием нерастворимого слабого основания или амфотерного гидроксида.

Осаждение Al(OH)3 нерастворимо в избытке аммиака. Используя это свойство, Al(OH)3 и т. д. могут быть получены экспериментально.

8. Комплексация: аммиак и ионы Ag+, Cu2+, Zn2+ могут иметь реакцию комплексования. Когда аммиак небольшой, будет получено нерастворимое слабое основание или амфотерный гидроксид. Эта реакция используется в лабораторных условиях для приготовления растворов аммиака серебра.

9. Слабая восстанавливаемость: поскольку азотный элемент аммиачной воды находится в самом низком состоянии, аммиачная вода демонстрирует слабую восстанавливаемость и может окисляться сильным окислителя. Например, аммиак может вступают в реакцию с Cl2

10. Жидкое удобрение: Аммиак широко используется в сельской местности, потому что он может быть непосредственно внесен на сельскохозяйственные угодья в качестве удобрения и легко усваивается сельскохозяйственными культурами после внесения в почву.